Вход в систему

Консульство Овалон-2

Навигация

  • strict warning: Non-static method Pagination::getInstance() should not be called statically in /var/www/owalo863/data/www/owalon.com/modules/pagination/pagination.module on line 308.
  • strict warning: Only variables should be assigned by reference in /var/www/owalo863/data/www/owalon.com/modules/pagination/pagination.module on line 308.
  • strict warning: Non-static method Pagination::getInstance() should not be called statically in /var/www/owalo863/data/www/owalon.com/modules/pagination/pagination.module on line 403.
  • strict warning: Only variables should be assigned by reference in /var/www/owalo863/data/www/owalon.com/modules/pagination/pagination.module on line 403.
  • strict warning: Non-static method Pagination::getInstance() should not be called statically in /var/www/owalo863/data/www/owalon.com/modules/pagination/pagination.module on line 345.
  • strict warning: Only variables should be assigned by reference in /var/www/owalo863/data/www/owalon.com/modules/pagination/pagination.module on line 345.

Химические глелки

Очень полезная штука в походе и просто зимой - пакетик химической грелки.
Однако, возможно это еще и аккумулятор тепловой энергии для небольшого парового или Стирлинг-двигателя.

Сделать такое чудо можно и самому:
Многоразовая химическая грелка, продается в аптеках. Это такие пакетики разных размеров, если щелкнуть внутри пластинкой, начинается реакция кристаллизации жидкости с выделением тепла. Хватает примерно на час. Восстанавливаются свойства кипячением пакетика примерно 5 минут.

Химическая грелка

Из этой ссылки почерпнул как сделать такое чудо:
- Там водный раствор ацетата натрия, при комнатной температуре он перенасыщенный, трение о палочку провоцирует начало кристаллизации. А так ацетат натрия хорош тем, что его перенасыщенный раствор устойчив и без "спускового" воздействия может храниться очень долго. Можно самому приготовить из соды и уксуса.
- Интересно. Беру соду, сыплю в уксус, всё равно какой концентрации т. к. нагреваю и выпариваю лишнюю воду... Так примерно? Для начала кристаллизации щелчка чем нибудь твёрдым по пробке будет достаточно?
- Я вообще-то брал не 6-9% уксус, а эссенцию 80%, в трехгранных бутылочках таких продавалась. Там выпаривать практически ничего не надо. И кислоту нужно полностью нейтрализовать содой, а то остатки кислоты действительно парить будут. А кристаллизация начинается если бросить маленький кристаллик или стеклянной палочкой потереть об стенку стаканчика.

из Википедии
http://ru.wikipedia.org/wiki/Ацетат_натрия
Ацетат натрия CH3COONa, - натриевая соль уксусной кислоты, производится и широко применяется в промышленных масштабах.
Ацетат натрия также используется в быту как составная химических грелок (англ. heating pad) или химических обогревателей(англ. Hand warmer), применяется как составная часть смеси <горячего льда> (англ. ), при кристаллизации ацетата натрия выделяется тепло - это экзотермический процесс). При нагреве тригидрата ацетата натрия (имеющего точку плавления в 58 .C) до 100 .C (обычно ёмкость с ним кладут в кипящую воду), он расплавляется и переходит в водный раствор ацетата натрия. При охлаждении этого раствора ацетата натрия, он образует перенасыщенный раствор ацетата натрия в воде. Этот раствор прекрасно переохлаждается до комнатной температуры без образования твёрдой фазы, затем нажатием на металлический диск в ёмкости образуется центр кристаллизации, который, вырастая, заставляет перенасыщенный раствор переходить назад в твердую фазу тригидрата ацетата натрия. Этот процесс происходит при значительном выделении тепла (экзотермическая реакция) при этом процессе выделяется около 264-289 кДж/кг (Теплота фазового перехода).

Способы получения
Ацетат натрия недорог и его легче приобрести в хим. магазинах, чем синтезировать в лабораторных условиях. Он, правда, иногда получается в лабораторных экспериментах при реакции уксусной кислоты, например, с карбонатом натрия, гидрокарбонатом натрия или NaOH.
CH3-COOH + Na+[HCO3]- → CH3-COO- Na+ + H2O + CO2
Это - хорошо известная реакция <гашения> кулинарной соды и винного уксуса. 84 грамма бикарбоната натрия реагируют с 750 граммами 8 % винного уксуса с образованием 82 грамм ацетата натрия в растворе. Выпариванием воды можно получить чистый кристаллический ацетат натрия или его концентрированный раствор.

Химическая грелка одноразовая

Автономный источник тепла "Аист"
Автономные источники тепла <Теплоид>- индивидуальные одноразовые грелки.
ТЕПЛОИД - индивидуальная одноразовая грелка. Применяется для согревания человека на холоде. Может быть размещена во внутренних карманах одежды, в рукавицах. При использовании ТЕПЛОИДа нет необходимости одевать под верхнюю одежду толстые теплые вещи, сковывающие движения. ТЕПЛОИД - абсолютно необходимый продукт повседневного спроса, который пригодятся и детям, и взрослым, что это абсолютно необходимая вещь для всех, кто не хочет мириться с холодом и ценит тепло и комфорт в любых условиях.
ТЕПЛОИД начинает <работать> только при извлечении его из герметичной упаковки. За 10-15 минут грелка нагревается до температуры 50-60 С. Средняя температура: 50 С. Максимальная температура: 60 С. Состав: порошок железа, вода, активированный уголь, природные минералы.

Автономный источник тепла "Аист"

Чтор это такое: "Химическая грелка"
Известно несколько видов "обыкновенных химических грелок". Устройство их очень простое: обычно это два пакета (маленький и большой) из водонепроницаемого и химически стойкого материала (пленки, ткани). Внутри маленького пакета - вещество или смесь веществ. Чтобы грелка начала работать, сюда надо добавить немного воды и перемешать содержимое пакета. Потом маленький пакет закрывают, вставляют в большой и еще раз тщательно закупоривают; теперь грелкой можно пользоваться. Одна из самых простых химических грелок содержит оксид кальция CaO (негашеную известь), который взаимодействует с водой с образованием гидроксида кальция:
CaO + H2O = Ca(OH)2.
Реакция сопровождается тепловыделением. Температура грелки может достигать 70-80оС. В химической грелке другого вида используют взаимодействие металлов (в виде стружки) и солей. Совершенно сухую смесь железной (Fe) или алюминиевой (Al) стружки с солями меди (например, CuCl2) можно хранить довольно долго, а при добавлении воды температура сразу же повышается почти до 100оС за счет реакции:
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu.
При этом грелка, в которой хлорид меди CuCl2 превращается в хлорид железа FeCl2, сохраняет тепло около десяти часов.

Кафедра химии - Химическая грелка

Про изготовление:
А самая лучшая одноразовая химгрелка (именно химическая грелка, ибо многоразовая к химии никакого отношения не имеет) -- это смесь железных и медных опилок с солью. Заливается водой и начинает греться.
Химическая грелка

Для изготовления химической грелки необходимо 5-8 г алюминиевых опилок, такое же количество порошка из однохлористой меди и до десяти столовых ложек сухих опилок не слишком мелкого размера.
Все это положить в плотный непротекающий пакет, а его , в свою очередь, - в другой пакет.
На рыбалке, когда доймет, надрезать уголки пакетов, влить 4-5 столовых ложки воды, перемешать содержимое пакета. Вскоре несколько часов подряд можно будет ощущать тепло.
Химическая грелка

Для изготовления химической грелки лучше использовать порошок хлорной меди и алюминиевые опилки. Смешивают 5-6 г хлорной меди с таким же по весу количеством алюминиевых опилок и к смеси добавляют 5-6 столовых ложек хорошо высушенных древесных опилок. Высыпают полученную смесь в полиэтиленовый мешочек. Грелка начинает действовать, когда в пакет наливают 30-40 мл воды. Хлорная медь, растворяясь в воде, реагирует с алюминием:
3CuCl2+2Al==2AlCl3+3Cu.
Реакция сопровождается выделением теплоты. Древесные опилки играют роль "разбавителя", чтобы реакция не шла слишком быстро.

Еще варианты:

1)Негашёная известь+вода. На наш взгляд- самая не надёжная.
2)Хлорид меди с алюминием или железом. Наиболее распастранённый вариант. Начинает разогреваться при добавлении воды.
3) Всё тот же ацетат натрия. Активируется прергибом палочки-катализатора. Многоразового исползования.
4)смесь марганцовокислого калия и железного порошка в стальном целиндре. Придумали японцы во Вторую мировую. Весил около двухсот граммов. Стоило добавить немного воды, и эта смесь начинала разогреваться. Грелка работала до 20-30 часов, причем ее наружная температура не превышала шестидесяти градусов, то есть не могла обжечь кожу. Одной такой грелки хватало на согревание взрослого человека.
5)Плоский полипропиленовый пакет, в котором идет реакция окисления железной пыли кислородом воздуха с образованием ржавчины и выделением тепла. В состав смеси также входят вода, соль (работает как катализатор), активированный уголь (равномерно распределяет тепло), вермикулит (служит аккумулятором тепла) и целлюлоза (наполнитель). Грелка одноразовая, начинает работать после открывания герметичной упаковки (для обеспечения доступа кислорода) и способна давать тепло в течение нескольких часов.

Rambler

Сейчас на сайте

Сейчас на сайте 0 пользователей и 4 гостя.